Experimento Casero

Experimento

Materiales:

*Dos vasos

*Hielo

*Sal

Procedimiento y conclusión.

Bueno tomamos dos vasos y le agregamos hielo y dejamos afuera del congelador
- a un vaso le agregamos sal y al otro se deja   intacto
- esperamos 30 minutos aproximadamente y nos damos cuenta  que  en el vaso sin sal ya hay agua, y el vaso con sal sigue con zonas solidas.


En conclusión, no es mucha la diferencia que se percibe entre ambos casos, mas que en el vaso con sal duro un poco mas congelado.

Para complementar esto, fue sugerido el investigar que es el descenso crioscópico:

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando T_c al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:

DT_c = K_c m

siendo K_c la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.