CLASES DE SOLUCIONES Y FACTORES DE SOLUBILIDAD

1. Cuáles son las características de una solución?

R=

-No se sedimenta

-Pasa a través de papel filtro sin que se separen sus componentes

-Son transparentes (permiten el paso de la luz)

2. Cuáles son sus componentes?

R=

-Soluto: Sustancia que se disuelve, se encuentra en menor cantidad y comúnmente se encuentra en estado solido.

-Solvente o Disolvente:Es la que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es comúnmente liquida.

3. Mencione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones

R=

-Agua

-Etanol

-Éter

-Acetona 

4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?

R=

Es la maxima cantidad de una sustancia que es posible disolver en una cantidad de solvente bajo algunas condiciones las cuales son:

-La temperatura(entre  mas temperatura, mas solubilidad) 

-La presencia de otro soluto

-Tamaño del soluto (solo afecta el tiempo que tarda en disolverse)

-Agitación

-Presión 

5. A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen?

R=

Son aquellas soluciones en las que no conocemos la concentración, se divide en:

-Diluida(la cantidad de el soluto es pequeño en relación a la cantidad de solvente)

-Concentrada(Cantidad de soluto es muy grande en comparación al solvente)

-Saturada(se logra disolver la máxima cantidad de soluto)

-Sobre saturada(se logra disolver con ayuda de calor un poco mas de soluto en una solución saturada)

6. Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el vídeo?

R= 

Son aquellas en las que si conocemos su concentración(se sabe cuanto soluto hay en la solución) y se divide en:

-Soluciones porcentuales (Son aquellas cuya concentración se expresa con un porcentaje,es decir indica la cantidad de soluto por 100 partes de solución.

-Soluciones molares (La concentración nos indica los moles de soluto por litro de solucion)

Mapa conceptual

Semana #33

Trabajamos con un video en el portal Colombia Aprende.

En el cual se exponen una serie de experimentos para responder las preguntas:

1.¿ La disolución de los iones en agua es un proceso físico o un proceso químico?

R/  Pienso que es un cambio físico ya que no se le da origen a un nuevo compuesto, se sigue teniendo sal, y agua que se pueden separar evaporando el agua.

2.¿ Porque crees que el huevo se comporta de manera diferente en una solución que en su estado habitual?

R/ El huevo se comporta de manera diferente en una solución ya que la densidad de esta cambio, se volvió mayor superando la densidad del huevo esto hace que el flote, mientras que en su estado habitual se va al fondo del recipiente porque su densidad es mayor que la del liquido.

3.Notas alguna diferencia entre la papa control, la papa con sal y la papa con azúcar.         ¿Como podrías explicar si alguien te pregunta que sucedió?

R/ Se noto una diferencia en la papa con sal, pues esta estaba un poco húmeda, en la papa con azúcar se noto que esta se volvió liquida (como agua), pero la papa control permanecido intacta. Esto se debe a los componentes de cada uno.

4.¿ Que explicación le das al comportamiento del agua con el azúcar y al agua con sal al congelarla en la nevera en comparación con el agua pura?

R/ El comportamiento del agua con el azúcar se debe a que el azúcar no reacciona con el agua ya que este es un compuesto orgánico,  la sal al entrar en contacto con el agua se ioniza y por esta razón no se congela, mientras que el agua a temperaturas bajas se congela.

5.¿ Que sucedió cuando se puso a hervir el agua pura,el agua con sal y el agua con azúcar?

R/se observo que el agua pura hervió, se observo que el agua con sal no hervió, y el agua con azúcar  volvió el azúcar en un especie de espuma pero no hervió.

6.¿En cada uno de los procesos observados ¿Podrán incidir el numero de partículas presentes en cada solución  para explicar su comportamiento?¿Que opinas?

R/ Pienso que si incide el numero de partículas en cada solución porque según la cantidad se da el resultado final a la solución.

Ademas de hacer un taller en el salon sobre los eq-g de varias sustancias

Experimento Casero

Experimento

Materiales:

*Dos vasos

*Hielo

*Sal

Procedimiento y conclusión.

Bueno tomamos dos vasos y le agregamos hielo y dejamos afuera del congelador
- a un vaso le agregamos sal y al otro se deja   intacto
- esperamos 30 minutos aproximadamente y nos damos cuenta  que  en el vaso sin sal ya hay agua, y el vaso con sal sigue con zonas solidas.


En conclusión, no es mucha la diferencia que se percibe entre ambos casos, mas que en el vaso con sal duro un poco mas congelado.

Para complementar esto, fue sugerido el investigar que es el descenso crioscópico:

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro (Ver Figura de la tabla). La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando T_c al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:

DT_c = K_c m

siendo K_c la constante crioscópica del disolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C. 

Semana #32

No se pudo asistir a la sala.
En el salòn el docente explicò como sacar el equivalente en gramos de diferentes sustancias.
Ademas de hacer una reflexión sobre un problema ocurrido el día anterior.

Semana #31

 Video sobre los estilos de aprendizaje

¿Por que crees que es importante el estudio de las soluciones o disoluciones?